Números cuánticos

En esta actividad esperamos que:

1. describas algunas propiedades periódicas de los elementos.

2. correlaciones la posición de los elementos con base en su posición en la tabla periódica.

Ejercicios números cuánticos

1. Establece los números cuánticos principal, secundario, magnético y de espín para el último electrón de los elementos cuya configuración electrónica aparece a continuación:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

n=4

l=0

ml=0

ms=-1/2

los números cuánticos son: 400-1/2

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
   n=3

l=1

ml=1

ms=-1/2

2. Justifica si es correcto o incorrecto que existan electrones con los siguientes conjuntos de números cuánticos:

a) (3, -1, 1, +1/2) = es incorrecto porque el valor del número cuántico secundario no es negativo

b) (3, 2, 0, -1/2) = es correcto

c) (2, 1, -1,-1/2) = es correcto

d) (1, 1, 0, 2) = es incorrecto porque el valor de l es menor en menor a n (l=1,2,3….n-1) y el espín toma valores de +1/2 o -1/2.

3. Un átomo tiene 34 protones y 44 neutrones y otro átomo posee 19 protones y 20 neutrones:

1. Indica el número atómico (Z) y el número másico de cada uno de ellos.

Los números atómicos son respectivamente: Z= 34 y Z=19

Los números másicos son: (el número másico es la suma de los protones y los neutrones) A= p + n, entonces, A= 78 y A=39

2. Escribe un posible conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador de cada uno de ellos.

Primero debemos hacer la configuración electrónica debemos tener presente el número atómico de cada uno de los elementos.

Z=34; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴ con el último subnivel sacamos los números cuánticos 4p⁴

n=4

l=1

ml = -1

ms = -1/2

los números cuánticos son: 41-1-1/2

Z= 19; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

n= 4

l=0

ml=0

ms=+1/2

los números cuánticos son: 400+1/2

4. Indica qué números cuánticos puedes aplicar sin lugar a dudas a los siguientes orbitales:

1. 4d: n=4, l=2, ml=-2, -1, 0, 1, 2 y ms= +1/2 o -1/2

2. 6f: n=6, l=3, ml= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 y ms= +1/2 o -1/2

5. Halla el número de protones en un átomo sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principales y azimutal son respectivamente 5 y 0, siendo además un electrón desapareado.

Según los datos suministrados en el ejercicio el nivel y subnivel de energía son 5s y tiene un electrón desapareado, entonces sería 5s¹, el elemento se encuentra en el grupo IA, periodo 5. Tiene 37 protones.

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